Admin
Admin
عدد المساهمات : 1631
تاريخ التسجيل : 16/02/2010
 | | موضوع: العملية الأيزوثرمية ، والأديباتية الثلاثاء يناير 04 2011, 09:47 | |
| الاول لازم نعرف يعني ايه طاقة حرارية ،
وطاقة داخلية ، و درجة الحرارة ، والشغل
- الطاقة الحرارية : هي الطاقة اللي بياخدها الغاز والطاقة دي بتوصله عن
طريق التسخين
- الطاقة الداخلية (درجة الحرارة) : هي الطاقة اللي بيختزنها الغاز وبتسبب
ارتفاع درجة حرارته.
العملية الأيزوثرمية :
(هاقول المثال ده على الثلج بس يمشي على الغاز في الثلاجة)
انت جبت كأس فيه مكعبات ثلج (درجة حرارتها صفر) وحطيته على النار ، هتلاقي
إن جزء من الثلج انصهر بس درجة الحرارة لسا بصفر ، ومش هتزيد عن الصفر الا
لما الثلج كله ينصهر ، طيب ليه ؟
دلوقتي انت عرضت الثلج لدرجة حرارة معينة بس الجزيئات فضلت بدرجة حرارة
ثابتة ،طيب الطاقة الحرارية بتاعة النار الثلج عمل بيها ايه طالما درجة
حرارته ثابتة ؟
الطاقة الحرارية دي كلها اتحولت لشغل يبذله الثلج عشان ينصهر.
يبقى :
1- الطاقة الداخلية (درجة الحرارة) ثابتة لأنها
بقيت بصفر أثناء انصهار الثلج.
2- الطاقة الحرارية بتاعة التسخين كلها استهلكت في شغل يبذله الثلج لابعاد
الجزيئات عن بعضها ليتحول الي سائل.
3- لازم يكون الثلج في اناء جيد التوصيل الحراري (لكي يحدث تبادل حراري بين
الثلج والوسط) عشان توصل له الطاقة الحرارية بتاعة التسخين عشان يستهلكها
الثلج في بذل الشغل.
العملية الأديباتية :
في الثلاجة غاز الفريون ثابت الطاقة الحرارية يعني لا يكتسب أو يفقد طاقة
من الوسط ، بس عنده طاقة داخلية (درجة الحرارة) والطاقة دي هي اللي بتخليه
يتمدد أو ينضغط ، ازاي ؟
لما الغاز بيتمدد بيبذل شغل
،والشغل ده محتاج طاقة (بس هو ثابت الطاقة الحرارية) يبقى هيجيب الطاقة
اللازمة لبذل الشغل منين ؟
هيجيبها من الطاقة الداخلية يعني علشان يبذل شغل (موجب) الطاقة الداخلية
هتقل ( ΔU- )
لما الغاز بينضغط :
المكبس بيبذل شغل على الغاز يعني الغاز يُبذل عيه شغل (سالب) ، يبقى الطاقة
الداخلية هتزيد لأن المكبس بيرفع درجة حرارة الغاز ( ΔU+ ) ، من العلاقة :
Qth = ΔU + W
Qth
(الطاقة الحرارية ) : ثابتة
يبقى لو الشغل زاد الطاقة الداخلية هتقل والعكس | |
|
